Content

• Passos
• Consells
• Materials necessaris

La normalitat representa la mesura de la concentració àcida o bàsica present en una solució. Si voleu determinar la normalitat, podeu utilitzar la molaritat o el pes equivalent de la molècula en els vostres càlculs. En el cas de la molaritat, utilitzeu l’equació, on representa la molaritat i representa la quantitat de molècules d’hidrogen o hidròxid. En el cas d’un pes equivalent, utilitzeu l’equació, on representa la quantitat d’equivalents i representa el volum de la solució.

Passos

Mètode 1 de 2: càlcul de la normalitat amb la molaritat

1. 

   Afegiu les masses molars dels elements del compost. Trobeu els elements de la fórmula química en una taula periòdica per determinar les seves masses atòmiques (idèntiques a les seves masses molars). Fixeu-vos en la massa molar de cada element i multipliqueu-los per la quantitat present en el compost. Afegiu totes les masses molars per determinar la massa molar total.
   • Si heu de determinar la massa molar de, per exemple, determineu les masses molars dels elements hidrogen (), sofre () i oxigen ().
   • Multiplicar la massa per la quantitat de l'element present en el compost. En aquest exemple, hi ha dos àtoms d'hidrogen i quatre àtoms d'oxigen. La massa molar total d’hidrogen és igual a. La massa molar d’oxigen present en el compost és equivalent a.
   • Afegiu les masses molars. A l'exemple, ho tenim.
   • Si la molaritat de la solució ja és coneguda, podeu passar a la Pas 4.

2. 

   
   
   Divideix la massa real del compost per la massa molar. Cerqueu la massa real del compost en una llista de l’enunciat compost o problema. A continuació, dividiu la massa per la massa molar total trobada anteriorment. El resultat serà el nombre de mols de compost presents, anomenat "mol’.
   • Si voleu conèixer la normalitat de dissolt en, per exemple, agafeu la massa real i dividiu-la per la massa molar:.
   • Un mol equival a àtoms o molècules de compost.

3. 

   
   
   Dividiu la resposta pel volum de la solució en litres per arribar a la molaritat. Agafeu la quantitat de mols determinada en el compost i dividiu-la pel volum total de la solució que es mesura.El resultat serà equivalent a molaritat (), una altra forma d’avaluar la concentració d’una solució.
   • A l'exemple,.

   Consell: recordeu convertir el volum de la solució a litres, si encara no és així. En cas contrari, la vostra resposta serà incorrecta.

4. 

   
   
   Multiplicar la molaritat per la quantitat de molècules d’hidròxid o d’hidrogen presents en el compost. Observeu a la fórmula química la quantitat d’àtoms d’hidrogen () en una molècula d’àcid o d’hidròxid () en una base. Determineu el producte entre la molaritat i aquest valor del compost per assolir la normalitat. Doneu a la resposta una nomenclatura "" quan hàgiu acabat.
   • A l'exemple, té dos àtoms d'hidrogen, de manera que.
   • En un altre exemple, una solució té una molècula d’hidròxid, la qual cosa resulta.

Mètode 2 de 2: càlcul de la normalitat amb el pes equivalent

1. 

   Determineu la massa molar total del compost. Cerqueu-lo a la fórmula química i trobeu-ne els elements a la taula periòdica. Anoteu cadascuna de les masses molars llistades i multipliqueu-les per la quantitat corresponent a l’element específic de la fórmula. Afegiu les masses molars per determinar la massa molar total en grams.
   • Si voleu calcular la massa molar de, per exemple, trobeu la massa molar dels elements calci (), oxigen () i hidrogen ().
   • Al compost hi ha dos àtoms d’oxigen i dos d’hidrogen. La massa molar total de l’oxigen serà igual a. La massa molar d’hidrogen, al seu torn, serà igual a.
   • Afegiu les masses molars per obtenir.

2. 

   Divideix la massa molar per la quantitat de molècules d'hidrogen o hidròxid. Compteu quants àtoms d’hidrogen () hi ha en un compost àcid o quantes molècules d’hidròxid () hi ha en un compost bàsic. Divideix la massa molar total pel nombre d’àtoms o molècules per determinar el pes d’un equivalent, que és la massa d’un mol d’hidrogen o hidròxid, i dóna a la teva resposta la nomenclatura "" per a la representació correcta.
   • A l’exemple, té dues molècules d’hidròxid, de manera que el pes equivalent serà.

3. 

   Dividiu la massa real del compost pel pes equivalent. Després de calcular el pes equivalent, dividiu-lo per la massa de compost que apareix a la solució o a l’enunciat del problema. La resposta serà la quantitat d’equivalents que es troba a la solució, cosa que permet calcular la normalitat. Doneu a la resposta una nomenclatura "" per representar "equivalent".
   • Si l'exemple funciona amb de, heu de fer-ho.

4. 

   Dividiu el nombre d’equivalents pel volum de la solució en litres. Mesureu el volum total de la solució i escriviu la resposta en litres. Agafeu el nombre d’equivalents trobats i dividiu-lo pel volum estipulat per assolir la normalitat. Doneu a la vostra resposta la nomenclatura "" quan hàgiu acabat.
   • Si es troba en una solució, divideix la quantitat d’equivalents pel volum :.

Consells

• La normalitat s’utilitza generalment per mesurar àcids i bases. Si heu de determinar la concentració d'una solució diferent, recordeu que el càlcul de la molaritat és sovint el més utilitzat amb aquest propòsit.

Materials necessaris

• Taula periòdica;
• Calculadora.